1.引言

應(yīng)急指揮通信車裝載多種類的通信設(shè)備，如短波、超短波、集群車臺(tái)，這些負(fù)載多為12V電源供電。為了滿足這類設(shè)備動(dòng)中通的要求，設(shè)計(jì)人員有時(shí)會(huì)直接使用汽車的蓄電池給設(shè)備供電。如果原車蓄電池為單節(jié)12V電壓，可直接取電;若原車由兩節(jié)24V電池組提供啟動(dòng)電壓，在工程實(shí)施過(guò)程中，一般采用中間抽頭，取后節(jié)電池提供設(shè)備電源。

2.實(shí)例簡(jiǎn)述

某機(jī)動(dòng)指揮通信系統(tǒng)裝載有常規(guī)的集群電臺(tái)，機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)啟動(dòng)電池為兩節(jié)電池串聯(lián)，電壓為直流24V,設(shè)計(jì)人員為了實(shí)現(xiàn)車輛行進(jìn)中的集群通信，對(duì)兩節(jié)電池組中間抽頭，采用了后節(jié)電池給集群電臺(tái)提供電源。系統(tǒng)供電拓?fù)鋱D如圖1所示。

該機(jī)動(dòng)車使用了一段時(shí)間后，汽車不能點(diǎn)火啟動(dòng)，經(jīng)檢查，前節(jié)電池開路電壓12.6V,后節(jié)電池電壓只有11V,使用過(guò)程中，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)是一直運(yùn)轉(zhuǎn)的，原車發(fā)電機(jī)對(duì)兩節(jié)電池一直充電，為什么后節(jié)電池電壓過(guò)低?為了查出原因，下面對(duì)鉛酸蓄電池的充放電和極化過(guò)程進(jìn)行深入分析。

3.鉛酸蓄電池的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單介紹

鉛酸蓄電池一般由六個(gè)單元格組成，每個(gè)單元格由陽(yáng)極板、陰極板、隔板和稀硫酸電解液組成;單元格串聯(lián)輸出12.6V電壓，耐酸、耐熱、耐震的硬橡膠或塑料殼體作為電池的外結(jié)構(gòu)。

極板以鉛銻合金為骨架，涂一層松軟的鉛膏，化學(xué)處理后，陽(yáng)極外層生成活性物質(zhì)過(guò)氧化鉛(PbO2)，陰極外層生成活性物質(zhì)鉛(Pb)。隔板有玻璃纖維隔板、微孔橡膠隔板以及塑料維隔板，其作用使正負(fù)極板絕緣，而電解液中的帶電離子可以自由通過(guò)。

4.鉛酸蓄電池的放電過(guò)程

鉛酸蓄電池放電是一個(gè)比較復(fù)雜的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。

陰極反應(yīng)：陰極板外層的活性物質(zhì)鉛在稀硫酸中發(fā)生氧化作用。反應(yīng)方程式如下：

由于反應(yīng)時(shí)極板產(chǎn)生的2價(jià)鉛，排斥溶液中的氫離子，陰極附近盡管有多余的氫離子，但不會(huì)從本極板上吸收電子，析出氫氣;由于反應(yīng)的產(chǎn)物不能從反應(yīng)點(diǎn)移出，從而阻止了反應(yīng)持續(xù)不斷的進(jìn)行，所以電池開路時(shí)，陰極反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡的可逆反應(yīng)。

陽(yáng)極反應(yīng)：在沒(méi)有外電荷作用下，少量氧化鉛與水發(fā)生作用，其過(guò)程也是動(dòng)態(tài)平衡的可逆反應(yīng)。反應(yīng)方程式如下：

當(dāng)電池開路時(shí)，陽(yáng)極只有少量帶正電的4價(jià)鉛，同時(shí)附近的溶液中含有氫氧根離子，而陰極有多余的自由電子，兩極板以及電解液形成雙電層，產(chǎn)生電勢(shì)差，如圖2所示。蓄電池由六個(gè)單元格串聯(lián)，于是形成了蓄電池開路電壓，即蓄電池的電源電動(dòng)勢(shì)ES.

當(dāng)用導(dǎo)線和負(fù)載將兩極板連接時(shí)，在電場(chǎng)的作用下，陰極多余的自由電子向陽(yáng)極定向移動(dòng)，形成外部電流，陽(yáng)極鉛離子捕獲2個(gè)自由電子，被還原后與硫酸反應(yīng)生成難溶解的硫酸鉛，可逆反應(yīng)式-2的動(dòng)態(tài)平衡被破壞，持續(xù)向正向進(jìn)行。同時(shí)，陰極附近的氫離子與陽(yáng)極附近的氫氧根離子相互吸引，形成內(nèi)部電流，相互作用后生成水;由于陰極反應(yīng)產(chǎn)物(多余的自由電子)消耗到陽(yáng)極反應(yīng)，可逆反應(yīng)式-1動(dòng)態(tài)平衡也被破壞，反應(yīng)式-1將持續(xù)進(jìn)行。反應(yīng)方程式如下：

從反應(yīng)式-4可知，隨著放電反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，溶液中的硫酸分子將逐漸減少，當(dāng)硫酸的濃度少到一定的程度后，極板被硫酸鉛覆蓋，蓄電池電動(dòng)勢(shì)降低，蓄電池需要充電。

5.鉛酸蓄電池的充電和極化

5.1 充電過(guò)程

當(dāng)外加充電器的電壓大于蓄電池的開路電壓時(shí)，兩極板之間的電荷將會(huì)發(fā)生反方向移動(dòng)，即在充電器的作用下，電子從陽(yáng)極強(qiáng)制遷移到陰極;同時(shí)，溶液中的氫離子在充電器產(chǎn)生的電場(chǎng)力的作用下，壓迫到陰極，參加陰極反應(yīng)，可逆反應(yīng)方程式將反方向持續(xù)進(jìn)行，如圖3所示。

陽(yáng)極反應(yīng)方程式：

充電反應(yīng)總方程顯示：隨著充電反應(yīng)持續(xù)深入進(jìn)行，溶液中的硫酸濃度提高，蓄電池的電量變大。